Question

11) Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão desloca rá o equilíbrio para a direita:
1.2 H2(g) O02(g) 2 H2O(g)
2. NH3(g) HCL(g) NH4C{(s)
3. CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)

Answer 1

Resposta:

O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio, ao ser perturbado, tenderá a favorecer o lado da reação que diminua a perturbação. No caso de um aumento de pressão, o sistema tenderá a favorecer o lado da reação que possui menos mols de gases, pois gerará uma menor pressão.

1)  2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)   favorecerá a reação para a água, pois há menos mols de vapor de água.

2) NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl (s) favorecerá a formação de produto, já que é sólido.

3) CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2 (g)  favorecerá a formação de reagentes, já que os produtos possuem mais gases.