11) (Fuvest-2000) Misturando-se soluções aquosas de
nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potásio (K2CrO4),
forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4), de
cor vermelho-tijolo, em uma reação completa. A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela,
dependendo de o excesso ser do primeiro ou do segundo
reagente. Na mistura de 20 mL de solução 0,1 mol/L de
AgNO3 com 10 mL de solução 0,2 mol/L de K2CrO4, a
quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da
solução sobrenadante, ao final da reação, são
respectivamente:
a) 1 x 10–3
e amarela.
b) 1 x 10–3
e incolor.
c) 1 e amarela.
d) 2 x 10–3
e amarela.
e) 2 x 10–3
e incolor.
Soluções para a tarefa
Primeiro deve-se encontrar a equação balanceada que é a seguinte:
2 AgNO₃ + K₂CrO₄ ⇒ Ag₂CrO₄
A proporção de AgNO₃ para K₂CrO₄ é de 2:1 em mol.
Assim, como ele deu o volume da solução e a concentração, deve-se multiplicar um pelo outro para encontrar o nº de mols de cada um dos reagentes:
nº de mols de AgNO₃:
volume deve estar em L, logo 20 mL = 0,02 L.
n = 0,02 L . 0,1 mol/L
n = 0,002 mol
nº de mols de K₂CrO₄:
v = 10 mL = 0,01 L
n = 0,01 L . 0,2 mol/L = 0,002 mol
Observando a relação mol:mol que é de 2:1, percebe-se que 0,002 mol de AgNO₃ consomem 0,001 mol de K₂CrO₄. Logo, todo o AgNO₃ será consumido, permanecendo um excesso de K₂CrO₄ no reagente, o que dará a coloração amarela para a solução final.
Usando a proporção (observada pela equação balanceada) do AgNO₃ (que foi todo consumido) com o Ag₂CrO₄ (formado), tem-se a proporção de 2:1 também. Logo 0,002 mol de AgNO₃ formará 0,001 mol de Ag₂CrO₄.
Como 0,001 mol = 1x10⁻³ mol
a resposta correta é a "letra A"
Resposta:
Letra A) 1, 2, 1, 1, 1.
Explicação:
votem tbm na primeira resposta do almeidacesar, o carinha que explicou o porque é ela :)