Question

11. Duzentos e trinta e dois Kg de butano reagiram com vapor d’água para gerar hidrogênio e monóxido de carbono. Qual a massa dos gases produzidos?

Answer 1

1º Passo: Escrever a equação química balanceada:

C4H10  +  4 H2O  ---------->  9 H2   +  4 CO

2º Calculando as estequiometrias:
 
                      C4H10  +  4 H2O  ---------->  9 H2   +  4 CO
MM(g/mol)        58             72                       18          112

3º Empregar os dados

De 2º:   58 gramas CH4H10 -------  18 gramas H2  --------- 112 gramas CO
              232.000 g CH4H10 ------    M gramas H2 ---------- N gramas CO

M = 72.000 gramas H2    = 72 Kg de H2
N = 448.000 gramas CO = 448 Kg de CO

Espero ter ajudado
Vitor Hugo