Química, perguntado por marcelasouza150, 10 meses atrás

11. Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL). a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.

Soluções para a tarefa

Respondido por jorgeloko

Resposta:

Explicação:

Já que a densidade da água é = a 1 g/ml, então temos 180 g de água no copo.

Com isso, descobriremos a massa molecular da água (H20):

H2 = 1 x 2 = 2u

0 = 16 x 1 = 16u

Somando esses valores obtemos 18u, ou seja, a cada 18 g de água, possuímos 1 mol, fazendo uma regra de três:

18g - 1 mol

180g - x mol x = 10

Achamos que o copo possui 10 mols de água, e sabemos que a cada 1 mol de qualquer molécula, possuímos 6 x 10^23 moléculas dessa mesma substância, fazendo outra regra de três:

1 mol - 6 x 10^23 moléculas

10 mol - y moléculas y = 6 x 10^24

Agora, para sabermos o número total de átomos, é apenas pegarmos o número de moléculas que achamos de H20, e multiplicar por 3, já que cada molécula de água possui 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio, assim:

3 x 6 x 10^24 = 18 x 10^24 átomos

Respondido por mayaravieiraj

Está correta:

a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

Cálculo do o número de mol de moléculas de água (H20):

densidade da água é = a 1 g/ml

massa de água no copo 180 g .

H2 = 1 x 2 = 2u

0 = 16 x 1 = 16u

Somando os valores: 18u, isso indica que a cada 18 g de água, possuímos 1 mol, via regra de três simples:

18g - 1 mol

180g - x mol