Question

11 – Com base no gráfico, calcule a energia de ativação e a ∆H da reação A + B → C + D.

Os valores calculados são respectivamente:
a) – 10Kcal/mol , 15 Kcal/mol
b) 10Kcal/mol, - 15 Kcal/mol
c) – 10Kcal/mol , - 15 Kcal/mol
d) 10Kcal/mol , 15 Kcal/mol​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Energia de ativação = 10 kcal/mol

ΔH = 25 kcal/mol - Exercicio está ERRADO.

Para calcular a energia de ativação devemos observar o ponto máximo de energia (no topo da curva, que no caso é 30 kcal/mol) e subtrair da energia inicial, ou seja, a energia dos reagentes (que no caso é 20 kcal/mol). Portanto, temos que:

Energia de ativação = 30 - 20

Energia de ativação = 10 kcal/mol

Para calcular a variação da entalpia (representado por ΔH) devemos observar o ponto máximo de energia (no topo da curva, que no caso é 30 kcal/mol) e subtrair da energia final, ou seja, a energia dos produtos (que no caso é 5 kcal/mol). Portanto, temos que:

ΔH = 30 - 5

ΔH = 25 kcal/mol

Este exercício não tem opção 25