11- a concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5.0 • 10^-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3.0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a:
(Dado: massa molar do fluoreto=19g/mol)
a) 0,9
B) 1,3
C)2,8
D)5,7
E)15
IMPORTANTE QUERO QUE VAI EXPLICANDO CADA PASSO POIS QUERO APRENDER E NÃO APENAS COPIAR. E TEM QUE USAR AS FÓRMULAS. Obrigado e fico agradecido dês de já quem me ajudar.
Soluções para a tarefa
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Resolução:
Dados:
Concentração molar (M) = 5,0. 10 ^-5 mol/L
Volume (V) = 3,0 L
Massa molar do fluoreto ( mm) = 19 g / mol
Massa do soluto em mg = ?
A formula da molaridade é a seguinte:
M = m / mm x v
agora só você substituir os valores fornecidos nela:
5,0.10^-5 = m / 19 x 3,0
5,0 . 10^-5 = m / 57
m = 5,0 . 10^-5 . 57
m = 0,0028 g
Como o exercício pede a massa em mg teremos que converter:
1 g ------------- 1000 mg
0,0028 g ------ x mg
x = 0,0028 . 1000
x = 2,8 mg
Alternativa C
espero ter ajudado!.
Dados:
Concentração molar (M) = 5,0. 10 ^-5 mol/L
Volume (V) = 3,0 L
Massa molar do fluoreto ( mm) = 19 g / mol
Massa do soluto em mg = ?
A formula da molaridade é a seguinte:
M = m / mm x v
agora só você substituir os valores fornecidos nela:
5,0.10^-5 = m / 19 x 3,0
5,0 . 10^-5 = m / 57
m = 5,0 . 10^-5 . 57
m = 0,0028 g
Como o exercício pede a massa em mg teremos que converter:
1 g ------------- 1000 mg
0,0028 g ------ x mg
x = 0,0028 . 1000
x = 2,8 mg
Alternativa C
espero ter ajudado!.
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