Question

11) (010020517) Observe, no quadro abaixo, as equações químicas envolvidas no preparo de um antisséptico conhecido como água oxigenada (H2O2). 1. AH = -98,0 kJ/mol II. H,0,19 --- H.0(1 +0,(9) 2 H.(9) + (9) - 2 H, 0(1) H (9) +0 (g) - H2O (2) AH = -572,0 kJ/mol AH = ? O valor de AH de formação desse antisséptico será de A) - 188 kJ/mol. B) - 670 kJ/mol C) - 1 193 kJ/mol. D) - 1 618 kJ/mol E) - 2 239 kJ/mol​

Answer 1

Resposta: B)-670KJ/mol

Explicação passo a passo:

Answer 2

O calor envolvido na reação é:

A) - 188 kJ/mol.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

está balanceada!

Calculando a entalpia

Agora, precisamos rearranjar e somar os valores das entalpias das equações químicas dadas, seguindo o procedimento para obter a equação final a partir das equações químicas fornecidas:

Inverter a primeira equação (troca-se o sinal da entalpia):

I. H2O + 1/2 O2 = H2O2 ΔH = +98,0 kJ/mol

Manter a segunda equação e dividir por 2 (mantém o sinal da entalpia e dividimos o valor total por 2):

II. H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH = -286,0 kJ/mol

Somando, temos:

H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

ΔH = +98 - 286 = -188 kJ/mol

Questão similar sobre entalpia da reação:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ3