Question

1°Lei: O aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentindo da reação endotérmica.

O que esta lei afirma é:
se o sentido direito da reação for endotérmico, o aumento de temperatura irá deslocar o equilíbrio para direita, aumentando o valor da constante de equilíbrio; se o sentido inverso da reação for endotérmico, o aumento de temperatura irá deslocar o equilíbrio para esquerda, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.

2°LEI: A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.

O que esta lei afirma é: Se o sentido direto da reação for exotérmica a diminuição de temperatura irá deslocar o equilíbrio para direita, aumentando o valor da constante de equilibrio. Se o sentido inverso da reação for exotérmico, a diminuição de temperatura irá deslocar o equilíbrio para esquerda, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. Para melhor compreender das duas leis de VAN'T HOFF, admitamos o equilíbrio abaixo afim de analisarmos os seguintes casos:

ENDOTÉRMICA N 2(g) + O2(g) 2NO(g) AH > 0 EXOTÉRMICA

1° CASO: AUMENTO DE TEMPERATURA Como a reação no sentido direito é endotérmica, teremos:
Quais são as características desse 1° CASO?

2º caso: DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA, Quais são a características desse 2° CASO?​

Answer 1

Resposta:

Em relação à constante de equilíbrio (Kc), quando a temperatura aumenta, isso favorece a reação endotérmica e mais NO(g) é formado, aumentando a sua concentração e diminuindo a concentração dos reagentes. Observe na fórmula abaixo que a concentração de NO(g) é diretamente proporcional à constante Kc, por isso, ela também aumenta:Mas se diminuirmos a temperatura, deslocando a reação no sentido da reação exotérmica, a concentração do produto NO irá diminuir e as concentrações dos reagentes irão aumentar. Visto que as concentrações dos reagentes são inversamente proporcionais à constante Kc, então ela irá diminuir:

Explicação:

espero ter ajudado