Question

10g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta na titulação 15 mL de ácido sulfúrico 0,5 molar. A percentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial é:
a)90%
b)80%
c)60%
d)50%
e)30%

Answer 1

Resposta:

c) 60%

Explicação:

Olá!

Dados do enunciado:

NaOH                                              H₂SO₄

m = 10 g                                          C = 0,5 mol/L

V = 500 mL → 0,5 L                        V = 15 mL → 0,005 L

Temos que montar a equação estequiométrica:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O (equação já balanceada)

2 n (NaOH) = n (H₂SO₄) [multiplica cruzado]

n (NaOH) = 2 n (H₂SO₄)  → lembre-se que: n = C . V

n (NaOH) = 2 . C . V

n (NaOH) = 2 . 0,5 mol/L . 0,005 L

n (NaOH) = 0,015 mol

Mas essa quantidade de matéria (número de mols), está contida em 50 mL de solução, em 500 mL são quantos? (lembrando que houve diluição)

0,015 mol ---------- 50 mL

       y        ---------- 500 mL

y = 0,015 . 500 / 50

y = 0,15 mol de NaOH em 500 mL de solução

mas qual é a massa real utilizada?

n = m / MM

0,15 mol = m / 40 g/mol

m = 0,15 mol . 40 g/mol

m = 6 g de NaOH

Para sabermos o grau de pureza, basta realizar um regra de três:

10 g ---------- 100%

6 g  -----------   y

y = 6 g . 100% / 10 g

y = 60 %

∴ A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial é de 60%

Espero ter ajudado, abraço!

Álef Silva