100ml de uma soluçao de acido acetico 1,5% foram titulados com KOH 0,50mol/L. Qual o valor utilizado de KOH
juliborgo:
Tem mais uns dados. a massa molar do acido acetico e 60g/mol
Soluções para a tarefa
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4
1,5 % de ácido acético = 1,5 g de ác. acético em 100 mL
1 mol de ác. acético ----- 60 g/mol
x ----- 1,5 g
x = 0,025 mol de ác. acético
0,025 mol de ác. acético ----- 100 mL
x ----- 1000 mL
x = 0,25 mol/L
No ponto de equivalência:
na = nb , ou seja:
Ma x Va = Mb x Vb
0,25 x 0,1 = 0,5 x Vb
Vb = 0,025/ 0,5
Vb = 0,05 L ou 50 mL de KOH
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