Question

100mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:

HCl + AgNO3 ----> AgCl + HNO3

Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, exceto:

a) a concentração do íon nitrato na mistura é 0,5mol/L

b) a reação produz um mol de cloreto de prata

c) o cloreto de prata é muito pouco solúvel

d) a solução final é ácida

e) o sistema final é constituído de duas fases

Answer 1

alternativa errada é a B)

na verdade a reação produz 0,1 mol de AgCl

porque a reação é de 1 : 1

ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de AgNO3 formando 1 mol de AgCl

só que não temos 1 mol, temos na verdade 0,1 mol

Molaridade = número mols / volume

número de mols = Molaridade . volume

para as duas soluções de HCl e AgNO3 ficará assim:

n = 1 . 0,1 ( volume é em litros, ele deu em ml)

n = 0,1 mols

por isso a B está errada, espero ter ajudado :)