Question

100ml de solução de NaOH,de concentração desconhecida,sao submetidas a uma evaporação cuidadosa ate o volume da solução de ficar reduzido a 50ml. Estes 50 ml são, a seguir, misturados com 200ml de solução, normal, de NaOH, dando uma solução final de normalidade igual a 1, 4eq-g/l. qual a normalidade da solução inicial?
a-) 3 b-) 1, 5 c-) 1,4 d-) 0,75 e-) Faltam dados para calcular.

Answer 1

Alternativa b

O equivalente-grama do NaOH  é 1mol de NaOH  ou seja 40g.

Uma solução normal de NaOH tem 40g/L e 200ml tem 40.0,2=8g de NaOH

Uma solução com 1,4 normal de NaOH tem 40.1,4=56 g de NaCl

A solução obtida pela mistura das duas soluções tem 200ml+50ml =250ml

Portanto 250 ml de uma solução de NaOH com 1,4 normal teria 56.0,25=14g de NaOH

Como os 200ml solução normal tinham 8g de NaOH as 50g da solução de normalidade desconhecida tinham 14-8=6g de NaOH;

Portanto a solução original antes da evaporação tinha 6g de NaOH em 100ml e 60g de NaOH em 1L

Sua normalidade era de 1,5 Normal(40g de NaOH/L -normal 60g de NaOH-normal +1/2 normal=1,5 normal)