100g de gelo à -10° C em água a 25 ° C. (Calor específico da água C = 1 cal/g°C)
por favor ajudam!!!!!!!!
Soluções para a tarefa
Resolução da alternativa C
Coletando os dados do exercício :
QT = ? -> quantidade de calor total
m = 100 (g) -> massa do gelo
ti = -10 (ºC) -> temperatura inicial
tf = 0 (ºC) -> temperatura final do gelo
tf = 25 ºC -> temperatura final da água
c = 0,5 (cal / g ºC) -> calor sensível do gelo
L = 0,8 (cal/g) -> calor latente do gelo
ca = 1 (cal / g ºC ) -> calor específico da água
Explicação:
O ponto de fusão da água é de 0ºC (lembrando ponto de fusão é a temperatura na qual o solido se transforma em líquido ) , isso significa que necessitamos fornecer calor ao gelo até que atinja a temperatura de 0 ºC para que assim o gelo comece a se tornar água .
Encontrando essa quantidade de calor temos que :
Q = m . c . Δt
Q = 100 . 0,5 . (0 - (-10) )
Q = 100 . 0,5 . 10
Q = 50 . 10
Q = 500 cal
Sendo agora a temperatura do gelo é de 0º C vamos encontrar a quantidade de calor que necessita para se transformar em água :
Q = m . l
Q = 100 . 0,8
Q = 100 . 8 /10
Q = 800 / 10
Q = 80 (cal)
Então agora o gelo já se transformou totalmente em água a 0 (ºC ) só que a questão mencionou que após todo o processo a água estaria em 25 (ºC) ou seja recebeu calor até atingir essa temperatura , vamos encontrar essa quantidade de calor :
Q = m . c . Δt
Q = 100 . 1 . (25 - 0 )
Q = 100 . 1 . 25
Q = 100 . 25
Q = 2500 (cal)
Agora vamos Calcular a quantidade de calor total :
Q total = 500 cal + 80 (cal) + 2500 (cal)
Q total = 3080 (cal)
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Resposta : A quantidade de calor necessária é de 3080 (cal) calorias .
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