100 PONTOS
A combustão completa do butanol é representada pela equação:
C4H10O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
a) Qual o volume de gás oxigênio necessário para reagir com 1,806x1024 moléculas
de butanol?
b) Qual o número de moléculas de dióxido de carbono produzido quando são
utilizados 96g de gás oxigênio?
c) Qual a massa de butanol necessária para produzir 36g de água?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo
Explicação: 1 C4H10O(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l)
1.74 g 6.32 g 4.44 g 5.18 g
a)1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol-->32 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m 1,806x10^24 átomos ou moléculas V
6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
1,806x10^24 átomos ou moléculas V
v=1,806.10^24.22,40/6,02.10^23
V=4,04544.10^25/6,02.10^23
V=67,20 L
b)1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol-->44 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 96 g x V
44 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas
96 g x
x=96.6,02.10^23/44
x=5,7792.10^25/44
x=1,313454545.10^24 átomos ou moléculas
c)1 C4H10O(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l)
1.74 g 6.32 g 4.44 g 5.18 g
m 36 g
5.18.m=1.74.36
90.m=2664
m=2664/90
m=29,60 g