Question

100 mL de vinagre é titulado com uma solução de NaOH 1 M. Se 18 mL de NaOH é usado, qual é a concentração de ácido acético no vinagre?


Tabela 1- Ácidos comuns em alimentos e suas propriedades.
Ácido Fórmula química Peso molecular Peso equivalente
Ácido acético CH3COOH 60,06 60,06
Ácido carbônico H2CO3 62,03 31,02
Ácido cítrico HOOCCH2C(COOH)OHCH2COOH 192,12 64,04
Ácido fórmico HCOOH 46,03 46,03
Ácido málico HOOCCH2CHOHCOOH 134,09 67,05
Ácido láctico CH3CH(OH)COOH 90,08 90,08
Ácido oxálico HOOCCOOH 90,94 45,02
Ácido fosfórico H3PO4 98,00 32,67
Ácido tatárico HOOCC6H4COO-K+ 150,09 75,05
Biftalato de potássio HOOCCH(OH)CH(OH)COOH 204,22 204,22

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Só resolver colocando os dados na fórmula C1 x V1 = C2 x V2

onde C = concentração e V = volume

C1 = 1 M de NaOH

V1 = 18 mL de NaOH

C2 = é o que vc quer descobrir (concentração do vinagre)

V2 = 100 mL de vinagre (ácido acético)

Temos então:

C1 x V1 = C2 x V2

1 x 18 =  C2 x 100

C2 = 1 x 18 / 100

C2 = 0,18 M