Question

100 mL de uma solução contendo 1 mol de carbonato de cálcio foram adicionados a
900 mL de uma solução de ácido clorídrico.
Dados: H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol; Cl: 35,5 g/mol; Ca: 40 g/mol
a) A partir desta quantidade de carbonato de cálcio, quantos gramas de
cloreto de cálcio (CaCl2) podem ser formados?
b) Qual é a concentração, em g/L, do sal em solução ao final da reação?

Answer 1

Resposta:

b

Explicação:

Alternativa “b”.

Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).

Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:

d = m → V = m

V d

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):

m = 120 g + 1000 g = 1120 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:

V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3

1,044 g/cm3

Passando o volume de cm3 para litros, temos:

1 L = 1dm3

1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------------- 0,001 L

1072,8 cm³ ----- V

V = 1,0728 L

Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:

M = ___m1__

MM . v

M = ______120 g________

(36,5 g/mol) . (1,0728 L)

M = 3,06 mol/L