Question

100 mL de uma solução aquosa de Fe(OH)3 de concentração molar desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. O volume de ácido gasto na titulação foi 50 ml. Qual a concentração em mol/L da base?

Answer 1

V [ Fe(OH)3 ] = 100 mL / 1000 => 0,1 L

M = ?
 
V ( H2SO4) = 50 mL / 1000 => 0,05 L

M ( H2SO4) =  1,0 mol/L

Número de mols de H2SO4 :

n = M x V

n = 1,0 x 0,05

n = 0,05 mols de H2SO4

Pela estequiometria da reação teremos:

2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O

2 mols Fe(OH)3 -------------- 3 mols H2SO4
x mols -------------------------- 0,05 mols H2SO4

x = 0,05 . 2 / 3

x = 0,1 / 3

x = 0,033 mols de Fe(OH)3

Por fim:

M = n / V

M = 0,033 / 0,1

M = 0,33 mol/L

espero ter ajudado!