Question

100 mg de nitrato de cálcio foram dissolvidos em 50 cm^3 de água à temperatura de 50 graus Celsius. assinale a alternativa correta a qual traz a pressão para impedir a osmose.
dado: M (Ca = 40; O=16 N=14) R = 0, 082

a) 0, 78atm
b) 0, 5 atm
c) 1, 25 atm
d) 0, 969 atm
e) 0, 87 atm

Answer 1

M=m/mm*V(L)
m=100mg=0,1g
V(L)= 50cm3=50mL=0,05L
T=50ºC=323K
mmCa(NO3)2=164g/mol
Ca(NO3)2 ------> (Ca)3+ + 2(NO3)-2
observe que 1 mol de Ca(NO3)2 produz 1mol de (Ca)2+ e 2 mols de (NO3)2-, então 1 mol de reagente produz 3 mols de produtos isso é o fator Van't Hoff que é igual a i
π=pressão osmótica
i= fator de Van't Hoff
π=M*R*T*i
i=3
π=(m/mm*V(L))*RT
π=(0,1g/164g/mol*0,05L)*0,082atm*L/mol*K*323K*3
π= 0,969 atm

Answer 2

Podemos afirmar que a alternativa correta a qual traz a pressão para impedir a osmose é d) 0, 969 atm .

Partindo da fórmula

M=m/mm*V(L)

m=100 mg =0,1g

V= 50cm³

V= 50mL

V= 0,05L

T= 50ºC

T= 323K

sabendo que:

mmCa(NO3)2= 164g/mol

temos a seguinte reação:

Ca(NO3)2 ------> (Ca)3+ + 2(NO3)-2

sendo que:

1 mol de Ca(NO3)2 produz 1 mol de (Ca)2+ e 2 mols de (NO3)2-,

1 mol de reagente produz 3 mols de produtos

de acordo com o fator Van't Hoff (i)

π= pressão osmótica

i= fator de Van't Hoff

jogando os dados na fórmula, teremos que:

π=M*R*T*i

i=3

π=(m/mm*V(L))*RT

π=(0,1g/164g/mol*0,05L)*0,082atm*L/mol*K*323K*3

π= 0,969 atm

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