Question

100 cm3 de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,50 mol/L foram tratados com excesso de zinco em pó,
tendo-se verificado a seguinte reacção completa:

H2SO4 (aq) + Zn (s) ⎯→ ZnSO4 (aq) + H2 (g).

a) Calcular o volume de gás libertado, nas condições PTN.

b) Que massa de zinco passou à solução sob a forma catiónica (Zn2+)?

Answer 1

Resposta:

Considerando a reação H2SO4 (aq) + Zn (s) ⎯→ ZnSO4 (aq) + H2 (g) temos que:

a) O volume de H2 nas CNTP liberados quando 100 cm3 de ácido de concentração 0,5 mol/L reagem excesso de Zn em pó é de:

1,12 L

b) 3,275 g de Zn2+ foram dissociados

Explicação:

a)

100 cm3 = 0,1 L

Assim na solução aquosa temos 0,5 mol/L x 0,1 L = 0,05 mol de H2SO4

Considerando pela reação que

1 mol de H2SO4 ======= 1 mol de H2 ou 22,4 L de H2 (CNTP)

0,05 mol                                                             V

V = 0,05 x 22,4 = 1,12 L

b) 1 mol de H2SO4 ====== 1 mol de ZnSO4

0,05 mol                                  0,05 mol de ZnSO4

Considerando a dissociação do sal:  ZnSO4 == Zn2+ + SO42-

Temos que 0,05 mol do sal irá  fornecer 0,05 mol de ZnSO4 e portanto 0,05 mol de Zn2+

Considerando que 1 mol de Zn ======65,5 g

                                 0,05 mol                       m

m  = 0,05 x 65,5 = 3,275 g de Zn2+