Question

10) Você precisa preparar 300 mL uma solução 0,400 mol/L de carbonato de potássio, K2CO3. (a) Qual massa desse sal você precisa pesar? (b) Supondo que você tenha uma solução estoque de 1 mol/L, como você prepararia a solução em questão? Descreva o procedimento.

Answer 1

a)
Como o volume de 300mL e a concentração molar de 0,4mol/L vamos determinar a quantidade em mol de carbonato de cálcio necessária para a solução final.

n = 0,3L * 0,4mol/L = 0,12mol

Com a quantidade de 0,12mol e a massa molar do carbonato de cálcio que é 138g/mol vamos determinar a massa.

m = 0,12mol * 138g/mol = 16,56g

Portanto, é necessário pesar 16,56g desse sal para produzir uma solução de 300mL e 0,4mol/L.

b)
No item "a" definimos que é necessário 0,12mol do sal para preparar a solução final. Com a concentração molar de 1mol/L vamos definir o volume da solução estoque que possui 0,12mol do sal.

V = 0,12mol / 1mol/L = 0,12L = 120mL

Portanto, para produzir a solução final de 300mL e concenntração molar de 0,4mol/L basta misturar 120mL da solução estoque com 180mL de água.