Question

10. (UNIP) Qual volume de água deve ser adicionado a 100 mL de solução 0,50 mol/L de CaBr, para se obter uma solução de concentração igual a 20 mg de Br por mL?
(A) 100 mL.
(B) 400 mL.
(C) 200 mL.
(D) 500 mL.
(E) 300 mL.​

Answer 1

Resposta:

alternativa B - 400mL

Explicação:

1º Podemos fazer uma sequência de relações estequiométricas e nosso objetivo é um valor em volume, para isso partiremos de: 0,1L . 0,5 mol/L, com essa multiplicação, encontramos 0,05 mols (valor que tem de mols em 100 mL de solução) - PORÉM, queremos uma solução que tenha mols de Br por mL, para isso, faremos mais uma estequiometria:

                                      0,05 mols ⇒ 100 mL

                                            x mols ⇒ 1 mL  

100x = 0,05 ∴ x = 0,0005 mols por mL

2º Queremos uma solução que tenha 20 mg/mL; mas quantos mols de Br tem em 20 mg? Para isso, faremos uso da massa molar do Br

1 mol tem 79,9g e x mol tem 0,2g  ∴ x = $\frac{0,2}{79,9}$ ∴

x = 0,0025 mols de Br por mL

3º Juntando as informações, temos uma solução que tem 0,0005 mols em mL de solução e queremos que ela passe a ter 0,0025 mols por mL, com isso em mente, fazemos uma ultima relação estequiométrica.

                                            100mL ⇒ 0,0005mol/mL

                                                     x ⇒ 0,0025 mol/mL

0,005x = 100.0,0025 ∴ x = $\frac{0,25}{0,0005}$ ∴ x = 500 mL

Temos 100 mL e teremos que ter 500mL para isso, adicionamos 400mL