10) Unicamp - A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7 g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 mL, calcule a concentração molar, aproximada do açúcar no café.
Soluções para a tarefa
Massa molar sacarose:
C12H22O11 = 12 * 12 * 1 * 22 + 16 * 11 => 342 g/mol
* Cálculo da quantidade em mols do soluto:
n = m / mm
n = 7 / 342
n = 0,0204 mols
* Volume em l itros de solução:
50 mL / 1000 => 0,05 L
Por definição, tem-se:
M = n/ V
M = 0,0204 / 0,05
M = 0,408 mol/L
espero ter ajudado!
Boa noite!
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- Temos uma questão de concentração molar.
- Vamos resolver essa questão por meio da formula e por regra de três simples.
- Como o enunciado não nos traz a massa molar da sacarose nós precisamos encontrar.
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Em busca da massa molar(MM):
MM=(12·12)+(1·22)+(16·11)
MM=144+22+176
MM=342g/mol
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Dados para resolução:
M(concentração em mol) → ?
m1(massa do soluto) → 7g
MM(massa molar) → 342g/mol
V(volume da solução) → 50cm³ → 50/1000 = 0,05l
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Conversão de unidades:
Cm³ para litros:
1cm³ → 10×10×10 = 1000ml
50cm³ → 50/1000 = 0,05l
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Em busca da concentração molar por meio da formula:
M=m1/MM·V
M=7/342·0,05
M=7/17.1
M=0,4mol/l → (resposta)
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Em busca da concentração por meio da REGRA DE TRÊS:
- 1cm³ = 1ml
- 50cm³ = 50ml
7g---------50ml
↑ x----------1000ml ↑
50x=7000
x=7000/50
x=700/5
x=140g
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2° Passo para resolução pela regra de três:
- 1mol = 342g
1mol------342g
↓ x---------140g ↓
342x=140
x=140/342
x=0,4mol/l → (resposta)
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Att;Guilherme Lima
#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR