Question

1° UMA SOLUÇÃO FOI PREPARADA MISTURANDO-SE 20g DE KNO3 COM 80g DE ÁGUA. QUAL A PORCENTAGEM EM MASSA DE KNO3 NA SOLUÇÃO?

2° DETEMINE A MOLARIDADE DE UMA SOLUÇÃO DE C6H12O6 QUE FOI PREPARADA USANDO 36g DESTE SOLUTO, SABENDO QUE O VOLUME FINAL DA SOLUÇÃO É 100 ml. (Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 U)

3° UMA SOLUÇÃO DE 10 ml E DE CONCENTRAÇÃO MOLAR 1 MOL/L FOI DILUÍDA COM ÁGUA ATÉ CHEGAR AO VOLUME FINAL DE 50 ml. DETERMINE A CONCENTRAÇÃO FINAL DA SOLUÇÃO.

me ajudem por favor


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Answer 1

Olá!:

Questão 1 )

Massa do soluto ( m₁ ) = 20 g

Massa do solvente ( m₂ ) = 80 g

pela definição , tem-se:

T = m₁ / m₁ + m₂

T = 20 / 20 + 80

T = 20 / 100

T = 0,2 => título em massa

T% = 100 ₓ T

T% = 100 ₓ 0,2

T = 20% => porcentagem em massa da solução

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Questão 2 :

Massa molar C₆H₁₂O₆ = ( 12 ₓ 6 ) + ( 1 ₓ 12 ) + ( 16 ₓ 6 ) => 180 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

n = massa do soluto / massa molar

n = 36 / 180

n =  0,2 mols

Volume em litros da solução :

100 mL / 1000 => 0,1 L

Pela definição , tem-se:

M = n / V

M = 0,2 / 0,1

M = 2,0 mol/L

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Questão 3 :

Molaridade inicial  = 1,0 Mol/L

Volume inicial em litros = 10 mL / 1000 => 0,01 L

Molaridade final =  ??

Volume final em litros = 50 mL / 1000 => 0,05 L

pela definição , te,-se:

Mi × Vi = Mf × Vf

1,0 × 0,01 = Mf x 0,05

0,01 = Mf × 0,05

Mf = 0,01 / 0,05

Mf = 0,2 mol/L

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Espero ter ajudado!