Question

10. Um calorímetro contém 200 ml de água, e o conjunto está à temperatura de 20 °C. Ao colocar no calorímetro uma liga metálica de 125 g a 130 °C, verificamos que após o equilíbrio térmico, a temperatura final é de 30 °C. [Dados: calor específico da liga metálica = 0,20 cal/(g · °C); calor específico da água = 1,00 cal/(g · °C); densidade da água = 1.000 Kg/m3]
Determine:
a) a quantidade de água, em gramas, existente no calorímetro;
b) a capacidade térmica do calorímetro.

Answer 1

Resposta:

C = m.c | DeltaTeta = variação da temperatura

=======

Q (calorímetro) = C. DeltaTeta

Q = (30-20).C

Q= 10C

=======

Q (Água) = m. c. DeltaTeta

Q = 200 . 1 . (30-20)

Q = 2000 cal

=======

Q (Liga) = m. c. DeltaTeta

Q = 125 . 0,2 . (30-130)

Q = -2500 cal

=======

Q1 + Q2 + Q3 = 0

10C + 2000 - 2500 = 0

10C = 500

C = 50 cal/g ºC