Question

10 - (UFT TO)
Etanol é um dos mais importantes combustíveis
renováveis do país. Com o progresso da tecnologia dos
automóveis “flex-fuel” houve um impulso na
comercialização e utilização deste combustível. A
entalpia padrão de combustão do etanol líquido é -
1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL.
Na combustão de 1L de etanol, é CORRETO afirmar
que ocorre:
a) liberação de 23,77 kJ de energia
b) liberação de 1367 kJ de energia
c) liberação de 2,38 x 104 kJ de energia
d) liberação de 238 kJ de energia

Answer 1

Resposta:

Alternativa ??? Q= 23772 Kj de energia

Explicação:

Dados

D= 0,80 g/mL

MM(C₂H₆O)= 46 g/mol ==> M= 46 g

- cálculo da massa de etanol em 1 L ==> V= 1000 mL

D= m÷V

m= 0,80 g/mL * 1000 mL

m= 800 g

- cálculo do nº de mol em 800 g de etanol

Regra de três

1 mol(C₂H₆O) ---- 46 g

  n ------------------ 800 g

n= 1 mol * 800 g ÷ 46 g

n= 17,39 mol

- cálculo da energia liberada por 17,39 mol de etanol

Regra de três

1 mol(C₂H₆O) ------- 1367 Kj

17,39 mol(C₂H₆O) ---  Q

Q= 1367 Kj * 17,39 mol ÷ 1 mol

Q= 23772 Kj de energia