10. (UFPB) Considere as seguintes informações sobre a configuração eletrônica de cátions e ânions.
- A configuração eletrônica do último subnível da espécie X+ é 4s2
.
- O último subnível da espécie Y2+ é 3d10
.
- A espécie Ztem configuração eletrônica do último subnível igual a 3p5
.
Com base nestas informações e, de acordo com a classificação periódica, é correto afirmar que os
elementos X, Y e Z pertencem, respectivamente, aos grupos:
a) 2, 12 e 17
b) 13, 15 e 14
c) 14, 12 e 13
d) 16, 13 e 12
e) 13, 12 e 16
Minha resposta deu:
Átomo X: 31 é, terminação 4p1, portanto pertencente a família 13
Átomo Y: terminação de camada de valência em 4s2, portanto pertencente à família 2
Átomo Z: terminação de camada de valência em 3p5, portanto pertencente à família 5A = família 17.
Meus resultados não batem com as alternativas. Queria entender o porquê disso e também qual a maneira certa de resolver a questão.
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Resposta:
10) X 4 s2 Ele tem 20 elétrons ,
está no grupo 2, ê metal alcalino terroso do 4° período.É o Cálcio.
Y último SN 3d10 tem 30 elétrons, é metal de transição. está no grupo 12 e no 4° período.
É o Zinco.
Z 3p5 tem 17 elétrons, é ametal, está no grupo 17, é halogênio do 3° período. É o Cloro.
Letra a) 2, 12 e 17
Explicação:
Já lhe dei as devidas explicações!!!
danielecristina6:
Ainda tenho uma dúvida. Na minha cabeça, teríamos que alterar a distribuição eletrônica pelo fato de a questão estar concedendo a dos cátions, e não do átomo neutro. Assim, porque você usou a distribuição do cátion (ex: X+ terminando em 4s2 e tendo 20 elétrons), já que o átomo neutro X teria 1 elétron a mais do que seu cátion?
Este exercício só pode conter algum erro. Um cátion +1 não pode terminar em 4s2. Para ser um cátion +1 deveria ser 4s1 e não 4s2. Seria o K que possui 19 elétrons. Aí sim Seria X+1 4s1
No caso do Y+2 pode ser feita a distribuição 1s2,2s2,2p6,3s2,3p63d10
Tirei 4s2 pq ele perdeu 2 elétrons.
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