Question

1° Supondo que a reação de oxidação do brometo (4 HBr(g) + O2(g)  2 Br2(g)+2H2O(g)) ocorra em uma etapa só com uma velocidade v. Determine, em função de v a velocidade desta reação em uma situação em que a concentração de ácido seja dobrada e a do oxigênio reduzida pela metade.

Answer 1

A velocidade será 8v.

Segundo a Lei de Cinética de uma reação, temos que a velocidade de uma reação genérica pode ser descrita por:

$v = k.[A]^{\alpha}.[B]^{\beta}$

onde:

k é uma constante da reação;

[A] é a concentração do reagente A;

α é o coeficiente estequiométrico de A;

[B] é a concentração do reagente B;

β é o coeficiente estequiométrico de B.

Nessa reação temos que inicialmente a velocidade v é:

$v = k.[HBr]^{4}.[O_{2}]^{1}$ = $v = k.[HBr]^{4}.[O_{2}]$

Na segunda situação, teremos que:

$v’ = k.[2.HBr]^{4}.[(O_{2})/2]^{1}$

$v’ = k.16.[HBr]^{4}.(1/2)[O_{2}]$

$v’ = k.8[HBr]^{4}.[O_{2}]$ = 8v

Espero ter ajudado!