Question

10. Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que 16O, 17O e 18O possuem, respectivamente. Será que os átomos de oxigênio são isóbaros, isótopos ou isótonos. Calcule e marque a alternativa correta. (16) massa atômica/ (17) massa atômica e (17) massa atômica. Reflita bem! *
a)8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos.
b)8, 8 e 8 elétrons e são isótonos
c)8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros.
d)16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros.

Answer 1

Resposta:

Nenhuma das 4 opções está correta na totalidade

Explicação:

===>Todo oxigênio possui 8 prótons, portanto SÃO ISÓTOPOS.

16O --> Nêutrons = 16-8=8

17O --> Nêutrons = 17-8 = 9

18O --> Nêutrons = 18-8 = 10

===> O número de nêutrons é diferente, portanto NÃO são isótonos.

===> O número de massa (16, 17, 18) são diferentes, NÃO são isóbaros.

Possuem 8, 9 e 10 nêutrons --> verdade

Possuem 8, 8 , 8 elétrons --> verdade

São isótonos ---> Falso.

São isóbaros -->Falso.