1°) Qual deve ser o volume de água adicionado a 72 cm 3 de solução de
hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 80 g/L, para que
seja obtida uma solução a 9,0 g/L?
a) 160 cm 3
b) 170 cm 3
c) 180 cm³
d) 190 cm 3
e) 200 cm³
2°) 500 mL de solução 20,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,5
L de solução 6 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até
um volume final de 5 L. A concentração em g/L da solução, após a
diluição, é aproximadamente igual a:
a) 2,7 g/L
b) 3,2 g/L
c) 1,8 g/L
d) 3,8 g/L
e) 4,4 g/L
3) Em um laboratório, foram misturados 600 mL de solução 0,2 mol/L de
cloreto de cálcio (CaCl 2 ) com 400 mL de solução 0,8 mol/L de cloreto de
alumínio (AlCl 3 ), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação
desses sais igual a 100% e o volume final igual à soma dos volumes de
cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons
cloreto (Cl – ) na solução resultante será de:
a) 0,7mol/L
b) 0,3mol/L
c) 0,14 mol/L
d) 1,5 mol/L
e) 1,2 mol/L
alguém pode me ajudar pfv eu te agradeço
Soluções para a tarefa
1°) O volume de água adicionado será de 568 cm³ (obs: não há essa alternativa, mas esta é a resposta correta).
2°) A concentração da solução após a diluição será de 3,8 g/L, conforme a alternativa D.
3°) A concentração dos íons cloreto (Cl⁻) na solução resultante será de 1,2 mol/L, conforme alternativa E.
Resoluções
1°) O exercício trata-se de uma diluição de soluções. O volume de água adicionado será de 568 cm³. Aqui há uma situação antes da adição de água e depois. Os cenários são:
Antes:
V1 = 72 cm³ de solução de hidróxido de sódio (NaOH)
C1 = 80 g/L
Depois:
Vf = ?
Cf = 9,0 g/L
C1 . V1 (antes) = Cf . Vf (depois)
(80 g/L) . (72 cm³) = (9,0 g/L) . Vf
Vf = (80 . 72) / 9
Vf = 640 cm³
Assim, podemos calcular o volume de água adicionado pela subtração entre o volume final - volume inicial:
Vágua = Vf - Vi
Vágua = 640 cm³ - 72 cm³
Vágua = 568 cm³
Atenção: não há essa alternativa, mas 568 cm³ de água é a resposta correta!
2°) O exercício trata-se de uma mistura e diluição de solução de mesmo soluto. Do enunciado, obtemos os seguintes dados:
V1 = 500 mL de solução = 0,5 L
C1 = 20,0 g/L de hidróxido de sódio
V2 = 1,5 L de solução
C2 = 6 g/L de mesmo soluto (hidróxido de sódio)
O volume final (Vf) será a soma dos dois volumes de solução misturados:
Vf = V1 + V2 = 0,5 + 1,5 = 2,0 L
Assim, a concentração final (Cf) antes da diluição será de:
C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf
20,0 g/L . 0,5 L + 6 g/L . 1,5 L = Cf . 2,0 L
10 + 9 = Cf . 2
Cf = 19/2 = 9,5 g/L
Em um segundo momento, estes dois litros de solução a 9,5 g/L de hidróxido de sódio foram diluídos até um volume final de 5 L. Portanto, temos que a concentração (em g/L) após a diluição é:
C1 . V1 (antes) = Cf . Vf (depois)
(9,5 g/L) . (2,0 L) = Cf . (5,0 L)
Cf = (9,5 . 2) / 5
Cf = 3,8 g/L
Após a diluição, a solução terá a concentração de 3,8 g/L, conforme a alternativa d.
3°) O exercício trata de uma mistura de soluções sem reação, com íon comum. O cálculo da concentração em quantidade de matéria (M) pode ser obtido por:
m = n / V
onde:
n = n° de mols (mol)
M = concentração em quantidade de matéria (mol/L)
V = volume em litros (L)
Na solução 1 (de cloreto de cálcio), o número de mols de cloreto de cálcio é:
V1 = 600 mL = 0,6 L
M1 = 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂)
n = M . V
n = 0,2 mol/L . 0,6 L = 0,12 mol
A equação de ionização do cloreto de cálcio é:
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻
1 mol ------------------2 mol
0,12 mol --------------- x
1 . x = 0,12 . 2
x = 0,24 mol de Cl⁻
Na solução 2 (de cloreto de alumínio), o número de mols de cloreto de alumínio é:
V1 = 400 mL = 0,4 L
M1 = 0,8 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂)
n = M . V
n = 0,8 mol/L . 0,4 L = 0,32 mol
A equação de ionização do cloreto de alumínio é:
AlCl₃ → Al³⁺ + 3 Cl⁻
1 mol ------------------3 mol
0,32 mol --------------- x
1 . x = 0,32 . 3
x = 0,96 mol de Cl⁻
Ao considerar o efeito do íon comum (o íon cloreto esta presente tanto no cloreto de cálcio como no cloreto de alumínio), o n° de mols do íon cloreto na solução será de:
0,24 mols de Cl⁻ + 0,96 mols de Cl⁻ = 1,2 mols de Cl⁻
Sabemos que o volume final é igual à soma dos volumes de cada solução:
Vf = V1 + V2
Vf = 0,6 L + 0,4 L = 1,0 L
Portanto, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dos íons cloreto (Cl⁻) na solução resultante será de:
M = n / V
M = 1,2 mols de Cl⁻ / 1,0 L
M = 1,2 mol/L de Cl⁻ (alternativa E)
Espero ter ajudado!