Química, perguntado por valquiriaws, 8 meses atrás

1°) Qual deve ser o volume de água adicionado a 72 cm 3  de solução de
hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 80 g/L, para que
seja obtida uma solução a 9,0 g/L?
a) 160 cm 3
b) 170 cm 3
c) 180 cm³
d) 190 cm 3
e) 200 cm³

2°) 500 mL de solução 20,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,5
L de solução 6 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até
um volume final de 5 L. A concentração em g/L da solução, após a
diluição, é aproximadamente igual a:
a) 2,7 g/L
b) 3,2 g/L
c) 1,8 g/L
d) 3,8 g/L
e) 4,4 g/L

3) Em um laboratório, foram misturados 600 mL de solução 0,2 mol/L de
cloreto de cálcio (CaCl 2 ) com 400 mL de solução 0,8 mol/L de cloreto de
alumínio (AlCl 3 ), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação
desses sais igual a 100% e o volume final igual à soma dos volumes de
cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons
cloreto (Cl – ) na solução resultante será de:

a) 0,7mol/L
b) 0,3mol/L
c) 0,14 mol/L
d) 1,5 mol/L
e) 1,2 mol/L


alguém pode me ajudar pfv eu te agradeço​

Soluções para a tarefa

Respondido por MarciaAguilar
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1°) O volume de água adicionado será de 568 cm³ (obs: não há essa alternativa, mas esta é a resposta correta).

2°) A concentração da solução após a diluição será de 3,8 g/L, conforme a alternativa D.

3°) A concentração dos íons cloreto (Cl⁻) na solução resultante será de 1,2 mol/L, conforme alternativa E.

Resoluções

1°) O exercício trata-se de uma diluição de soluções. O volume de água adicionado será de 568 cm³. Aqui há uma situação antes da adição de água e depois. Os cenários são:  

Antes:

V1 = 72 cm³ de solução de hidróxido de sódio (NaOH)

C1 = 80 g/L

Depois:

Vf = ?

Cf = 9,0 g/L

C1 . V1 (antes) = Cf . Vf (depois)

(80 g/L) . (72 cm³) = (9,0 g/L) . Vf

Vf = (80 . 72) / 9

Vf = 640 cm³

Assim, podemos calcular o volume de água adicionado pela subtração entre o volume final - volume inicial:

Vágua = Vf - Vi

Vágua = 640 cm³ - 72 cm³

Vágua = 568 cm³

Atenção: não há essa alternativa, mas 568 cm³ de água é a resposta correta!

2°) O exercício trata-se de uma mistura e diluição de solução de mesmo soluto. Do enunciado, obtemos os seguintes dados:

V1 = 500 mL de solução = 0,5 L

C1 = 20,0 g/L de hidróxido de sódio

V2 = 1,5 L de solução

C2 = 6 g/L de mesmo soluto (hidróxido de sódio)

O volume final (Vf) será a soma dos dois volumes de solução misturados:

Vf = V1 + V2 = 0,5 + 1,5 = 2,0 L

Assim, a concentração final (Cf) antes da diluição será de:

C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf

20,0 g/L . 0,5 L + 6 g/L . 1,5 L = Cf . 2,0 L

10 + 9 = Cf . 2

Cf = 19/2 = 9,5 g/L

Em um segundo momento, estes dois litros de solução a 9,5 g/L de hidróxido de sódio foram diluídos até um volume final de 5 L.  Portanto, temos que a concentração (em g/L) após a diluição é:

C1 . V1 (antes) = Cf . Vf (depois)

(9,5 g/L) . (2,0 L) = Cf . (5,0 L)

Cf = (9,5 . 2) / 5

Cf = 3,8 g/L

Após a diluição, a solução terá a concentração de 3,8 g/L, conforme a alternativa d.

3°) O exercício trata de uma mistura de soluções sem reação, com íon comum. O cálculo da concentração em quantidade de matéria (M) pode ser obtido por:

m = n / V

onde:

n = n° de mols (mol)

M = concentração em quantidade de matéria (mol/L)

V = volume em litros (L)

Na solução 1 (de cloreto de cálcio), o número de mols de cloreto de cálcio é:

V1 = 600 mL = 0,6 L

M1 = 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂)

n = M . V

n = 0,2 mol/L . 0,6 L = 0,12 mol

A equação de ionização do cloreto de cálcio é:

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻

1 mol ------------------2 mol

0,12 mol --------------- x

1 . x = 0,12 . 2

x = 0,24 mol de Cl⁻

Na solução 2 (de cloreto de alumínio), o número de mols de cloreto de alumínio é:

V1 = 400 mL = 0,4 L

M1 = 0,8 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂)

n = M . V

n = 0,8 mol/L . 0,4 L = 0,32 mol

A equação de ionização do cloreto de alumínio é:

AlCl₃ → Al³⁺ + 3 Cl⁻

1 mol ------------------3 mol

0,32 mol --------------- x

1 . x = 0,32 . 3

x = 0,96 mol de Cl⁻

Ao considerar o efeito do íon comum (o íon cloreto esta presente tanto no cloreto de cálcio como no cloreto de alumínio), o n° de mols do íon cloreto na solução será de:

0,24 mols de Cl⁻ + 0,96 mols de Cl⁻ = 1,2 mols de Cl⁻

Sabemos que o volume final é igual à soma dos volumes de cada solução:

Vf = V1 + V2

Vf = 0,6 L + 0,4 L = 1,0 L

Portanto, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dos íons cloreto (Cl⁻) na solução resultante será de:

M = n / V

M = 1,2 mols de Cl⁻ / 1,0 L

M = 1,2 mol/L de Cl⁻ (alternativa E)

Espero ter ajudado!

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