Question

10 – O teor de formaldeído da determinação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124 g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol L-1e 50,0 mL de H2O2 a 3%. O aquecimento da solução promoveu a seguinte reação: OH- + HCHO + H2O2 → HCOO- + 2 H2O. Após resfriamento, o excesso da base foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol L-1. Calcule a porcentagem de HCHO (MM = 30,026 g mol-1) na amostra. Resposta: 24,3% de HCHO.? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Calculamos quanto de base foi consumida na reação.
A quantidade de mols de base usada foi de:
C=n/V  --->   n=C.V
C(NaOH)=0,0996mol/L       V(NaOH)=50mL=0,05L
Então:
n(NaOH - total)=0,0996.0,05=0,00498mol

Agora calculamos o número de mols de base em excesso, que será o que reagiu com o ácido sulfúrico pela seguinte reação:
2NaOH + H2SO4 --->   Na2SO4 + 2H2O
Pela equação nota-se que cada 2mols de NaOH reagem com 1mol de H2SO4, então, calculamos o número de mols de ácido que reagiu para neutralizar a base. O valor encontrado multiplicado por 2 será o número de mols de base em excesso.
n=C.V
C(H2SO4)=0,05250mol/L
V(H2SO4)=23,3mL=0,0233L
Então:
n(H2SO4)=0,0525.0,0233=0,00122325mol

Então:
n(NaOH-excesso)=2.n(H2SO4)=2.0,00122325=0,0024465mol

Então o número de mols de OH- (que vem da base) que reagiu com o formaldeído será:
n(NaOH)=n(NaOH-total)-n(NaOH-excesso)
n(NaOH)=0,00498 - 0,0024465 = 0,0025335mol

Pela equação da reação:
OH- + HCHO + H2O2 --> HCOO- + 2H2O
Temos que cada mol de HCHO reage com 1mol de OH-

Então o número de mols de formaldeído será igual ao número de mols de NaOH que reagiu:
n(HCHO)= 0,0025335mol

Calculamos a massa disso:
n=m/MM   --->   m=n.MM      MM(HCHO)=30,026g/mol
Então:
m(HCHO)=0,0025335.30,026=0,076071g

Então por regra de 3 calculamos a porcentagem de HCHO na amostra:
0,3124g ---------- 100%
0,076071g ---------- X

X=0,076071.100/0,3124 = 24,35% de HCHO.

Espero ter ajudado =)