Question

10-) Na análise de um vinagre branco, para determinar o teor de ácido acético, foi utilizada uma solução padrão de NaOH de 0,5 mol/L e foi consumido um volume de titulante de 26 mL. A reação química balanceada pode ser assim representada:   CH3COOH(aq)  NaOH(aq)  H2O()  CH3COO Na(aq) Sabendo-se que foi utilizado um volume de amostra de 10 mL, a percentagem, em massa, de ácido acético no vinagre é: Considere: Densidade do vinagre branco = 1 g . cm–3 .

(A) 3,9.
(B) 1,8.
(C) 7,8.
(D) 8,4.
(D) 9,2.​

Answer 1

A porcentagem de ácido acético em massa é de 7,8 (Alternativa C).

Vemos pela reação química que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Como usamos 26 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH, usou-se:

0,026 L x 0,5 mol/L = 0,013 mol de NaOH

Assim, tínhamos 0,013 mol de ácido acético na solução. Como a massa molar do ácido é igual a 60 g/mol, temos que isso corresponde a:

0,013 mol x 60 g/mol = 0,78 g de ácido acético

Como usou-se 10 mL de vinagre e sua densidade é 1 g/mL, usou-se 10 g do mesmo, assim, temos que a porcentagem em massa de ácido acético é de:

0,78 ÷ 10 = 0,078 x 100 = 7,8%

Espero ter ajudado!