10 mL de solução contêm 98% em massa H2SO4. Sabendo que a densidade dessa solução é de 1,8 g/cm³, determine o volume de água ao qual deve juntar a solução ácida (cuidadosamente) para se obter uma solução com 4,9% em massa H2SO4. (dado: densidade da água = 1 g/cm³)
alguém me ajuda aa
Soluções para a tarefa
O volume de água utilizado será de 56 mL
Para se calcular a concentração de uma solução a Título de massa(porcentagem), utilizaremos a fórmula:
T = (mₐ / mₓ) * 100 , onde mₐ é a massa do soluto e mₓ é a massa do solvente. Multiplicamos por 100 para obter a porcentagem.
Primeiro, é necessário acha qual a massa do ácido nesses 10 mL:
d = m/V , onde m é a massa da substância e V o volume dela.
1,8 = m / 10
m = 1,8 * 10
m = 2,8, mas isso se a solução de ácido fosse a 100 %, como é a 98%, utilizaremos a regra de três para achar a massa real.
2,8 g ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 100%
x ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 98% x = (2,8 * 98 ) / 100 = 2,744 g
Substituindo na equação de titulo, temos que:
T = 4,9 % = (2,744 / mₓ) * 100
mₓ = (2,744 * 100) / 4,9
mₓ = 56 g
Precisaremos de 56 g de água para chegar a este titulo. Sabendo que a densidade da água é de 1 g/cm³, então para cada cm³, que equivale a mL, teremos um grama. Sendo assim, o volume de água utilizado será de 56 mL