Question

10 g de H2 são misturados com 90g de O2 . Baseado na equação dada abaixo, determine: 2H2 + O2 → 2H2O (Dados: H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol)

a) Os reagentes em excesso e limitante;

b) A massa de excesso de reagente;

c) A massa de água formada:

Answer 1

Resposta:

a) reagente limitante: H₂  

   reagente em excesso: O₂

b) 10 g

c) m(H₂O)= 90 g

Explicação:

Dados

m(H₂)= 10 g

m(O₂)= 90 g

MM(H₂): 2*1= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u = 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de H₂ reagem com 1 mol de O₂ produzindo 2 mol de H₂O, assim:  

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

     2 mol   =   1 mol  

2*2 g(H₂) ----- 32 g(O₂)  

10 g(H₂) ----- 90 g(O₂) (multiplicar cruzado, o menor valor indica  

o reagente limitante:  

H₂= 14 * 32 = 320  

O₂= 90 * 4 = 360  

320 < 360  

reagente limitante: H₂  

reagente em excesso: O₂

- cálculo da massa do reagente em excesso

Regra de três

2*2 g(H₂) ---- 32 g(O₂)

10 g(H₂) ------   m

m= 32 g * 10 g ÷ 2*2 g

m= 320 ÷ 4

m= 80 g (massa de O₂ que reage)

Excesso= 90 g - 80 g= 10 g

- cálculo da massa de água formada (calcular a partir do reagente limitante H₂)

Regra de três

  2 mol    =    2 mol

2*2 g(H₂) ---- 2*18 g(H₂O)

10 g(H₂) ------   m

m= 2*18 g * 10 g ÷ 4 g

m(H₂O)= 90 g