Question

10 (Estácio-RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de #73 °C para "127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

Answer 1

Bom dia

Pela equação geral dos gases temos


P1 × V1/T1 = P2 × V2/T2


Primeiro transformamos as temperatura em kelvin

TK = TC + 273
TK = 73 + 273
TK = 346° K


TK = TC + 273
TK = 127 + 273
TK = 400° K


Estado inicial:

P1= 1 atm
V1=10 L
T1=346°K


Estado final

P2=2 atm
V2=?????
T2= 400°K


P1 × V1/T1 = P2 × V2/T2

1 × 10/346 = 2 × V/400

10/346 = 2V/400

Multiplicando cruzado fica

10 × 400 = 2V × 346
4000 = 692V
V= 4000/692
V=5,7


Resposta = 5,7 litros



Bons estudos !

Answer 2

Explicação:

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack