Question

10) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes elementos: a) enxofre ( Z = 16), em função da configuração do neônio; b) ferro ( Z = 26),em função da configuração do argônio; c)césio ( Z = 55), em função da configuração do xenônio.

Answer 1

Explicação:

a) $\text{S}:~[\text{Ne}]3s^23p^4$

b) $\text{Fe}:~[\text{Ar}]3d^8$

c) $\text{Cs}:~[\text{Xe}]6s^1$

Answer 2

As configurações eletrônicas dos elementos em função do gás nobre mencionado são:

a) enxofre (Z=16) ⇒ [Ne] 3s² 3p⁴

b) ferro (Z = 26) ⇒ [Ar] 4s² 3d⁶

c) césio (Z = 55) ⇒ [Xe] 6s¹

Configuração eletrônica em função de gás nobre

A configuração eletrônica em função do gás nobre visa simplificar a configuração dos elementos com elevado número atômico. É realizada utilizando o gás nobre entre colchetes e posteriormente inserindo os elétrons restantes, conforme a configuração eletrônica usual.

Exemplo:

A configuração eletrônica do sódio é:

sódio (z = 11) ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Utilizando a configuração eletrônica compacta, será inserido o gás nobre entre colchetes que tem a configuração eletrônica mais próxima do sódio e que tenha um número de prótons menor que 11. Esse gás nobre seria o Neônio, pois possui número atômico igual a 10, logo, possui 10 elétrons para distribuir.

A configuração eletrônica do neônio é:

neônio (Z = 10) ⇒ 1s² 2s² 2p⁶

A configuração eletrônica do sódio em função do neônio é:

sódio (z = 11) ⇒ [Ne] 3s¹

Obs.: Como o sódio possui apenas um elétron a mais que o neônio, este é completado com o 3s¹.

Escrevendo as configurações eletrônicas dos elementos

No próprio enunciado já informa o gás nobre que deverá ser inserido para realizar a configuração eletrônica dos elementos.

a) enxofre (Z=16) em função do neônio:

O neônio possui número atômico igual a 10, logo, possui 10 elétrons, conforme visto anteriormente. Para escrever a configuração do enxofre, que possui 16 elétrons, será inserido o neônio entre colchetes e posteriormente os 6 elétrons que restam para completar 16.

[Ne] 3s² 3p⁴

b) ferro (Z = 26) em função do argônio:

O argônio possui número atômico igual a 18, logo, possui 18 elétrons.

A configuração eletrônica do argônio é:

Argônio ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

O átomo de ferro possui 26 elétrons e sua distribuição eletrônica é igual a:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

O ferro possui 8 elétrons a mais que o argônio, logo, sua configuração eletrônica compacta em função do argônio é:

[Ar] 4s² 3d⁶

c) césio (Z = 55) em função do xenônio.

A distribuição eletrônica do xenônio (Z = 54) é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

A distribuição eletrônica do césio (Z = 55) é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

A distribuição eletrônica do césio em função da configuração do xenônio é:

[Xe] 6s¹

Entenda mais sobre distribuição eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/53012330?referrer=searchResults

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