Question

10. Dada a reação não balanceada de obtenção do cloro, Cl₂ (g): Dados (g/mol): Cl=35,5, O=16, Mn = 55, H= 1 MnO₂ + HCl → MnCl2 + Cl2 + H₂O, Calcule:

a) quantidade de matéria de Cl₂ que pode ser obtida a partir de 3,0 mol de HCI? R: 0,75 mol

b) a massa de MnO₂ necessária para produzir 33,6 L de Cl₂ (g), nas CNTP? 10. Dada a reação não balanceada de obtenção do cloro , Cl₂ ( g ) : Dados ( g / mol ) : Cl = 35,5 , O = 16 , Mn = 55 , H = 1 MnO₂ + HCl → MnCl2 + Cl2 + H₂O , Calcule : a ) quantidade de matéria de Cl₂ que pode ser obtida a partir de 3,0 mol de HCI ? R : 0,75 mol b ) a massa de MnO₂ necessária para produzir 33,6 L de Cl₂ ( g ) , nas CNTP ?​

Answer 1

Explicação:

Dada a reação balanceada:

Mn02 + 4HCL -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

a)4 mol de HCl -----------> 1 Mol de Cl2

3 mol de HCl ------------> X mol

x= 0,75

b) 1 mol de MnO2 ---------------> 1 mol Cl2

87g ---------------------------------> 22,4L (CNTP)

Xg ----------------------------------> 33,6L

X = 130,5g