10. Considere a reação Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g).
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido cloridrico reagem completamente, calcule o número de mols do
cloreto de zinco formado.
urgente
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g).
b) 73g de HCl forma 136g de ZnCl2, ou seja, 1 mol de cloreto de zinco
Explicação:
O balanceamento da reação e o número de mols formado serão, respectivamente: Reação Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g) e 1 mol - letra a) e b).
Como funciona a Estequiometria?
A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.
Então quando analisamos o enunciado, verificamos que para equilibrar uma equação química será necessário projetar os coeficientes estequiométricos onde os átomos de um mesmo átomo estarão iguais nos reagentes e produtos.
Logo, nossa equação balanceada, na letra a) será:
- Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
E quando analisamos o enunciado com a letra b), verificamos a reação de 2 mols de HCℓ acaba produzindo 1 mol de ZNCℓ2, portanto:
- 2mol de HCℓ --- 1mol de ZnCℓ2
- 2 . (36,5g de HCℓ) --- 1mol
73g de HC5ℓ --- nZCℓ2
NZnCℓ2 = 73g . 1mol / 73g
nZnCℓ2 = 1mol.
Para saber mais sobre Estequiometria:
brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ2
