Question

10-Considere a equação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) H= -572KJ , é correto afirmar que a reação é: A-endotérmica, consumindo 286 KJ por mol de água produzida. B-endotérmica, liberando 572 KJ para dois mols de oxigênio consumido. C-exotérmica, liberando 572 KJ para dois mols de água produzida. D-exotérmica, liberando 286KJ de mol de oxigênio consumido. E-endotérmica, consumindo 572KJ para dois mols de água produzida.

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica;

- vemos que são produzidos 2 mol de água e liberados 572 Kj de calor.