Question

10. Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que ela contém 32 g de
NaOH.(MA: Na = 23, H = 1, 0 = 16)
11. São dissolvidos 74,2 g de Na,Co, em água suficiente para 500 mL de solução. Calcule a concentração em quan-
tidade de matéria dessa solução em relação ao sal e em relação aos ions Nat e CO}. (MA: Na = 23, C = 12,
O = 16)
12. Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico Fe (SO), em água suficiente para 800 cm de solução. Descubra a concentra-
ção em quantidade de matéria dessa solução em relação ao sal e aos ions Fe’ e 50?. (MF2,150g)2 = 400 g/mol)
13. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de agua. Qual é o título dessa solução?
14. Determine a porcentagem, em massa, do soluto em uma solução que contém 75 g de nitrato de prata dissol-
vidos em 0,425 kg de água.
15. Qual é a porcentagem em massa de soluto numa solução que contém 50 g de açúcar dissolvidos em 0,45 kg
de água?
16. Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm. Qual é a sua densidade absoluta, em g/L?
17. A densidade absoluta de uma solução é de 1,2 g/cm'. Calcule o volume ocupado, sabendo que a massa da
solução é de 48 g
18. A massa de uma solução é de 86,4g. Calcule o volume, em litros, dessa solução que apresenta uma densidade
de 2,7 g/cm
19. Uma solução foi preparada adicionando-se 10 g de soluto em 100 g de água. O volume, após dissolução com-
pleta, foi de 100 mL. Qual a densidade e a concentração em g/L da solução obtida?
20. Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de residuo. Calcule a densi-
dade dessa solução.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

10)C=0,8 mol/L,m=32 g,MM=40 g/mol,V=?

    C=m/MM.V(L)

    0,8=32/40.V

    V=32/40.0,8

    V=32/32

    V=1 L

11)m=74,2 g,MM=106 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=?

   C=m/MM.V(L)

   C=74,6/106.0,5

   C=74,6/53

   C=1,4075 mol/L ou 1,41 mol/L

12)m=40 g,MM=400 g/mol,V=800 cm^3:1000--->0,8 L,C=?

    C=m/MM.V(L)         Fe2(SO4)3--->2 Fe^+2 + 3 SO4^-2

    C=40/400.0,8        Fe^+3--->2.0,125--->0,25 mol/L

    C=40/320              SO4^-2--->3.0,125--->0,375 mol/L

    C=0,125 mol/L

13)m1=8 g,m2=192 g,ms=?,T1=?,T2=?,T1/(%)=?,T2(%)=?

    ms=m1+m2        T1=m1/ms      T2=m2/ms

    ms=8+192          T1=8/200       T2=192/200

    ms=200 g          T1=0,04          T2=0,96

    T1(%)=T1.100         T2(%)=T2.100

    T1(%)=0,04.100     T2(%)=0,96.100

    T1(%)=4%               T2(%)=96%

14)m1=75 g,m2=0,425 Kg x 1000--->425 g,ms=?,T1(%)=?,T2(%)=?

    ms=m1+m2       T1(%)=m1/ms/1/100          T2(%)=m2/ms/1/100

    ms=75+425      T1(%)=75/500/1/100        T2(%)=425/500/1/100

    ms=500 g         T1(%)=7500/500              T2(%)=42500/500

                               T1(%)=15%                         T2(%)=85%

15)m1=50 g,m2=0,45 Kg x 1000--->450 g,ms=?,T1(%)=?,T2(%)=?

    ms=m1+m2       T1(%)=m1/ms/1/100          T2(%)=m2/ms/1/100

    ms=50+450      T1(%)=50/500/1/100        T2(%)=450/500/1/100

    ms=500 g         T1(%)=5000/500              T2(%)=45000/500

                               T1(%)=10%                         T2(%)=90%

16)m=30 g,V=40 cm^3:1000--->0,04 L,d=?

    d=m/V

    d=30/0,04

    d=750 g/L

17)d=1,2 g/cm^3,m=48 g,V=?

    d=m/V

    1,2=48/V

    V=48/1,2

    V=40 cm^3

18)m=86,4 g,d=2,7 g/cm^3,V=?

    d=m/V

    2,7=86,4/V

    V=86,4/2,7

    V=32 cm^3

19)m1=10 g,m2=100 g,V=100 ml:1000--->0,1 L,ms=?,d=?,C=?

    ms=m1+m2        d=ms/V           C=m1/V

    ms=10+100        d=110/0,1         C=10/0,1

    ms=110 g            d=1100 g/L      C=100 g/L

20)m1=3,6,T1=15/100--->0,15,V=20 ml,ms=?,d=?

     T1=m1/ms            d=ms/V

     0,15=3,6/ms        d=24/20

     ms=3,6/0,15         d=1,2 g/ml

     ms= 24 g