Question

10) Calcule o pH, pOH e [OH–] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 2,0 X 10–3 mol/L.

Answer 1

Olá
a formula é:
$PH =-log \left[\begin{array}{ccc} H^{+} \end{array}\right] \\ PH+POH=14$

Usando essas formulas temos:
Dados:
$\left[\begin{array}{ccc} H^{+} \end{array}\right] =2,0. 10^{-3} mol/l$
substituindo na formula temos:
$PH=-log \left[\begin{array}{ccc} H^{+} \end{array}\right] \\ PH=-log2,0. 10^{-3} \\ PH=-(log2+log 10^{-3} ) \\ log2=0,301 \\ PH=-(0,301-3.1) \\ PH=-0,301+3 \\ PH=2,7$

Agora resolvendo POH=?

$PH+POH=14 --->PH=2,7 \\ 2,7+POH=14 \\ POH=14-2,7 \\ POH=11,3$
 
                                                           espero ter ajudado!!


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