Química, perguntado por EinsteinBrainly, 4 meses atrás

10 calcule o número de átomos existente em:

A) 2 mols de átomos de magnésio
B) 10 gramas de cálcio.

ddvc80ozqt8z: O mol é usado para expressar a quantidade de alguma coisa, como átomos e moléculas, e 1 mol tem 6,02*10^{23} entidades, no caso de 1 mol de átomos por exemplo, teríamos 6,02*10^{23} átomos.

A) Bem simples se notar que se em 1 mol temos 6,02*10^{23} átomos, em 2 mols teremos o dobro, ou seja: 12.04*10^{23} átomos

ddvc80ozqt8z: B) O Cálcio possui uma massa atômica de aproximadamente 40 g/mol, então em 10 gramas de cálcio nós teremos:

40 g - 1 mol
10 g - x mol

x = 10/40 = 1/4 = 0,25 mol

Ou seja, em 10 gramas de cálcio temos um quarto de mol, então:

1 mol = 6,02*10^{23} átomos
0,25 mol = 1/4*6,02*10^{23} átomos

10 gramas de cálcio tem 1,505*10^{23} átomos

ddvc80ozqt8z: É bem fácil, você pode fazer as outras semelhantes da mesma maneira

EinsteinBrainly: Responde para mim por favorrr

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Após a realização dos cálculos concluímos que 2 mol de átomos de magnésio possuem 1,204 x 10²⁴ átomos e 10 g de cálcio apresentam 1,505 x 10²³ átomos.

Dados

a) n(Mg) = 2

b) m(Ca)= 10 g

MM(Ca)= 40 u ==> mol= 40 g

a) - lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de átomos de Mg contém 6,02 * 10²³ átomos e 1 mol de átomos de Ca contém 6,02 * 10²³ átomos, então:

Regra de três

$1~mo\ell(Mg)---6,02\times10^{23} ~\`atomos\\ 2~mo\ell(Mg)---~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{6,02\times10^{23} ~\`atomos\times2~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ n= 1,204\times10^{24} ~\`atomos$

Regra de três

$40~g(Ca)---6,02\times10^{23} ~atomos\\ 10~g(Ca)---~~n_1\\ \\ \\ n_1=\dfrac{6,02\times10^{23} ~atomos\times 10~g}{40~g} \\ \\ \\ n_1=1,505\times10^{23} ~atomos$