10. Calcule a massa molar das substâncias abaixo:
M.A (Fe=56, C=12, O=16, Al=27, H=1, N=14, Cu=63,5).
a) Fe2(CO3)3
b) Al(OH)2NO
c) 2Cu(NO3)2
Me ajudem pliiissss
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 292 g/mol
b) 123 g/mol
c) 375 g/mol
Explicação:
a) Fe2(CO3)3
MM = (2.56) + (3.12) + (9.16) = 292 g/mol
b) Al(OH)2NO3
MM = (1.27) + (2.16) + (2.1) + (1.14) + (3.16) = 123 g/mol
c) 2Cu(NO3)2
MM = 2 [ (1.63,5) + (2.14) + (6.16) ] = 2.187,5 = 375 g/mol
Resposta:
a) 292u
b) 123u
c) 375u
Explicação:
a) 2 atomos de Ferro = 2 . 56 = 112u
3 átomo de Carbono = 3 . 12 = 36u
9 átomos de Oxigenio = 9 . 16 = 144u
No total a molécula terá o massa de 292u
b) 1 átomo de Alumínio = 1 . 27 = 27u
átomos de Oxigênio = 5 . 16 = 80u
2 átomos de Hidrogênio = 2 . 1 = 2u
1 átomo de Nitrogênio= 1 . 14 = 14u
No total a molécula tera a massa de 123u
c) 2 moléculas de Cu(NO3)2, então eu acho de apenas uma molécula e no final multiplico por 2.
1 átomo de Cu = 1 . 63,5 = 63,5u
2 átomos de Nitrogênio = 2 . 14 = 28u
6 átomos de Oxigênio = 6 . 16 = 96u
Então, uma molécula terá massa de 187,5. Logo 2 moléculas terão 375u.