Question

10. A fermentação alcoólica da glicose produz álcool etílico e dióxido de carbono. O volume de gás produzido, na
CNTP, em meio reacional com 3,6kg de glicose é:

Massas Atômicas: C = 12u H = 1u O = 16u
C6H12O6 (s) - C2H5OH(l) + CO2 (g)

(A) 675 L

(B) 896 L

(C) 348 L

(D) 754 L​​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u==> M= 180 g/mol ==> mol= 180 g

m(C₆H₁₂O₆)= 3,6 Kg ==> m= 3600 g

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆(s) → 2 C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₆H₁₂O₆ produz 2 mol de CO₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

 1 mol  =  2 mol

180 g(C₆H₁₂O₆) ------- 2 * 22,4 L(CO₂)

3600 g(C₆H₁₂O₆) ----    v

v= 2 * 22,4 L * 3600 g ÷ 180 g

v= 896 L(CO₂)