10. 4 HCl (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
(T constante)
Da reação acima equacionada, o que é incorreto afirmar em relação ao equilíbrio?
a) desloca-se no sentido inverso se a pressão diminuir.
b) desloca-se no sentido inverso se a concentração do Cl2 aumentar.
c) não se desloca se for adicionado um catalisador.
d) desloca-se no sentido direto se a concentração de gás oxigênio aumentar.
e) não se altera se a pressão diminuir.
Soluções para a tarefa
Resposta: Para o equilíbrio 4 HCl (g) + O2 (g) = 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g) a alternativa INCORRETA está apresentada na LETRA E
Observe inicialmente abaixo a constante de equilíbrio Kc para a reação dada. Agora, vamos avaliar cada alternativa:
A) VERDADEIRA pois se a pressão diminuir, o equilíbrio será deslocado no sentido de expansão dos gases (aumento de volume) . Veja que no primeiro membro temos 4+1 = 5 mol de gases e no segundo membro 2+2 = 4. Assim, o equilíbrios será deslocado no sentido inverso (45)
B) VERDADEIRA pois se aumentarmos a concentração de cloro, o sistema irá reagir aumentando a concentração dos reagentes. Dessa forma os reagentes comportam-se como produtos e o equilíbrio é deslocado então no sentido inverso
C) VERDADEIRA pois o catalisador não desloca o equilíbrio. Ele diminui a energia de ativação, aumentando assim a velocidade da reação.
D) VERDADEIRA pois se aumentarmos a concentração de oxigênio, o sistema irá reagir aumentando a concentração dos produtos. Dessa forma o equilíbrio será deslocado no sentido direto
E) FALSA pois um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de redução de volume (compressão) enquanto que a diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido de aumento de volume (expansão)
Resposta:
Letra e
Explicação:
Não se altera se a pressão diminuir