Question

1. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:







2. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)







3. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:

10+x 5xA 11+x4x+8B







4. Observe a tabela abaixo:

tabela anexada




Baseado nos dados acima indique quais são, respectivamente, isótopos e isóbaros entre si:


Isótopos/ Isóbaros:






5. Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos repre

Answer 1

Resposta:

Oiee, bom, pela data das perguntas presumo que vc estude em NH - RS, hehe. Aproveitando, coloquei um resumo meu sobre os isoátomos, que, garanto que se ler conseguirá entender o conteúdo. :)

mas, vamo lá:

1. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:  42.

2. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)  12, 13 e 14.

3. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:  10+x 5xA 11+x4x+8B .

Massa (A): 40

Número Atômico (A): 18

Massa (B): 19

Número Atômico (B): 40

4. Observe a tabela abaixo:

Baseado nos dados acima indique quais são, respectivamente, isótopos e isóbaros entre si: D e J; G e J

5. Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?

$\frac{40}{20}Ca$

Explicação:

1. Isótopo: 20C41 | Isótono: 19K41  

Por ser isótopo de Ca, tem número atômico (Z = p) de 20!  

Por ser isótono de K, podemos concluir que: n = 41 – 19 --> n = 22  

Se (Z = p), temos: A = 20 + 22 = 42 de massa! (A = p + n)

2. Sabendo que Mg possuí 12 prótons (por Z = 12, da questão) e número de massa de 24, 25 e 26, temos que:

n = A - p

n1 = 24 - 12 = 12

n2 = 25 - 12 = 13

n3 = 26 - 12 = 14

3. Considerando:

$\frac{5x}{10+x} A$  e   $\frac{11+x}{4x+8}B$

Igualando as duas ficará:

5x = 4x + 8

5x – 4x = 8

X = 8

Substituíndo nas frações:

$\frac{5*8}{10+8} A = \frac{40}{18}A$

$\frac{11+8}{4*8+8}B = \frac{19}{40} B$

Assim, consideramos o denominador como o número atômico e o numerador como massa. :)

4. Após completar a tabela (indexei como anexo completa; basicamente usando as fórmulas n = A - p  e A = p + n)

Teremos que D e J possuem o mesmo número atômico, logo, são isótopos e G e J possuem a mesma massa, logo, são isóbaros.

5. Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de neutrons, e, considerando:

- o número de cima como massa e o de baixo como número atômico;

--> n = A - p

--> um átomo com 17p e 20n.

Fazendo a conta da letra do átomo Ca(A = 40 / p = 20):

$n = A - p \\n = 40 - 20\\ n = 20$

43bc0d51b26ca3fe65e07adb9e6f98b5.pdf

Answer 2

1) Se X é isótopo do Cálcio (Z=20 e A=41), logo X possui 20 prótons. Se X é isótono do Potássio (Z=19 e A=41), logo X possui 22 nêutrons (A-Z). Então sua massa A (A=Z+n) é de 42u.

2) Isótopos são átomos que possuem mesmo número atômico (Z), que é equivalente ao número de prótons. Se Mg(Z=12) e as respectivas massas:

1. Mg(Z=12 e A=24), ele possui 12 nêutrons (n=A-Z)
2. Mg(Z=12 e A=25), possui 13 nêutrons.
3. Mg(Z=12 e A=26), possui 14 nêutrons.

3) O átomo A (Z=10+x e A=5x) é isóbaro de B (Z=11+x e A=4x+8), se eles são isóbaros, A e B tem a mesma massa, logo:

A(A)=A(B)

5x=4x+8

x=8

• Para o átomo A:

Z=10+x

Z=18

A=5x

A=40

• Para o átomo B:

Z=11+x

Z=19

A=4x+8

A=40

4) São Isótopos: J e D⁺  e   São Isóbaros: G²⁺ e J

Para analisar melhor a tabela, devemos lembrar:

A= p+n (Massa = prótons + nêutrons)

Z=p (número atômico = prótons)

p=e (o número de elétrons é o mesmo que o de prótons quando o átomo está estável-não forma íons)

Logo,

• A

Z=p=83   e=83   n=126   A=209

• D⁺

Z=p=55    e=54(cátion monovalente)   n=78   A=133

• G²⁺

Z=p=56   e=54(cátion bivalente)   n=81   A=137

• J

Z=p=55   e=55   n=82   A=137

5) Esse átomo que possui 20 nêutrons é isótono do Cálcio $^2^0 _4_0 Ca$. Alternativa D.

Cálcio (Z=20 A=40 e n=20)

Para entendermos melhor as questões acima:

• A Massa Atômica de um átomo é representada pela letra A, que representa a soma de prótons e nêutrons.

• O Número Atômico de um átomo é representado pela letra Z, que é o valor de prótons de um átomo.

• O Número de Nêutrons é representado por n, mas não aparece na representação do átomo, uma vez que ele é a subtração de Massa Atômica por Número Atômico.

• O número de Elétrons de um átomo deve ser igual ao número atômico. Quando esse valor não é igual, esse átomo está como íon, o que será representado pelos sinais de negativo e positivo no canto superior direito com o respectivo valor de elétrons.

Veja mais sobre tabela periódica em: brainly.com.br/tarefa/20545104

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