Question

1)Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ/mol e a 25°C, de algumas substâncias:CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3. Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g) *

Answer 1

Resposta:

Explicação: delta H será igual a entalpia dos produtos menos as dos reagentez....

Então teremos:

Delta H= (-134,5 + 3×(-92,3)) - (-74,8)

= -337,4 Kj/mol

Só lembrando que a entalpia padrão do Cl2(g) é zero, porque essa é a forma mais estável dessa substância.