Question

1. Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de
algumas substâncias:
CH4(g) -72,8
CHCl3(l) - 130,5
HCl(g) - 97,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da
variação da entalpia do processo?

CH4(g) + Cl2(g) → CHCl3(l) + HCl(g)

Answer 1

Olá,

A variação de entalpia é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos pela dos reagentes, ou seja:

Hp-Hr

Vamos ver a reação:

--reagentes-- --produtos--

CH4(g) + Cl2(g) → CHCl3(l) + HCl(g)

(72,8). (0). (130,5). (97,3).

Montando a conta:

(130,5 + 97,3)-(72,8+0)

227,8 - 72,8

∆H= 155kJ.mol^-1

Espero ter ajudado (espero também que aqueles tracinhos não sejam sinais de menos).