Question

1- Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH4(g) -74,8
CHCl3(l) - 134,5
HCl (g) - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação
da entalpia do processo?

CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)

Answer 1

Resposta:

ΔH= -336,6 Kj

Explicação:

Dados  

Hf CH₄(g) = -74,8 Kj/mol  

Hf CHCℓ₃(ℓ)= -134,5 Kj/mol  

Hf HCℓ(g) = - 92,3 Kj/mol  

ΔH= ?  

Equação balanceada que ocorre

CH₄(g) + 3 Cℓ₂(g) → CHCℓ₃(ℓ) + 3 HCℓ(g)  

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = CHCℓ₃ + 3 HCℓ  

ΔH(produtos) = -134,5 + 3 * (- 92,3) = -134,5 - 276,9= -411,4 Kj  

H(reagentes) = CH₄(g) + 3 Cℓ₂  

ΔH(reagentes) = -74,8 + 3 * (0) = -74,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -411,4 Kj - ( -74,8 Kj)

ΔH= -336,6 Kj