Question

1 (valor 1,5) Uma solução é formada por 138 g de nitrito de sódio (NaNO2) em 200 g de água. Quais são as frações em quantidade de matéria do nitrito de sódio e da água nessa solução? (Dados: massa molar, Na=23 g/mol, N = 14 g/mol; O=16 g/mol e H =1 g/mol)

Answer 1

As frações molares de nitrato de sódio $NaNO_{2}$ e de água $H_{2} O$ são, respectivamente e aproximadamente, iguais a 15% e 85%.

Massa Molar

Dadas as massas molares de cada um dos elementos químicos dados, é possível calcular a massa molar dos reagentes:

• $NaNO_{2}$  = $69g/mol$ ($Na$ = 23; $N$ = 14 ; $O_{2}$ = 32).
• $H_{2}O$ = $18g/mol$ ($H_{2}$ = 2 ; $O$ = 16).

Número de Mols

Sabendo a massa molar das substâncias, o número de mols pode ser obtido pela relação:

$n=\frac{m}{M}$

Calculando o número de mols:

• $n_{NaNO_2} =\frac{138}{64} = 2 \text { mol}$
• $n_{H_2O} =\frac{100}{9} \text { mol}$

Fração em quantidade de matéria

A fração em quantidade de matéria (molar) pode ser obtida pela seguinte fórmula:

$x_1=\frac{n_{1} }{n_{1}+n_{2}}$

Aplicando essa relação para as duas substâncias pedidas, temos:

• $x_{NaNO_{2}}=\frac{2 }{2+\frac{100}{9} } \cong 0,15=15 \%$
• $x_{H_{2}O}=\frac{\frac{100}{9} }{2+\frac{100}{9} } \cong 0,85 =85\%$

Assim, a fração molar do nitrato de sódio vale 15% e a fração molar da água vale 85%.

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Espero ter ajudado, até a próxima :)