Question

1 - Utilizando da equação química balanceada acima do sulfato de alumínio responda. Preparando uma solução 1 mol/L, quantos gramas do ânion sulfato estará dissovido na solução? 2 – Dissolvendo 513 g do soluto em 1 L de solução, qual será a concentação mols/L do cátion Al3+ presente na solução? Ajuda ae guys

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: S=32u, O= 16u e Al=27u(aproximadamente).

• Massa molar do (SO4)2-        

S 1 x 32=32

O 4 x 16 = 64

Somando 32+64=96g/mol

• Massa molar do Al2(SO4)3

Al 2 x 27= 54

S 3 x 32=96

O 12 x 16 = 192

Somando 54+96+132=342g/mol

• Massa molar do Al3+ = 27g/mol

Reação envolvida:

1 Al2(SO4)3      →    2Al3+      +    3(SO4)2-

1mol/L                      2mol/L          3mol/L

• "Preparando uma solução 1 mol/L, quantos gramas do ânion sulfato estará dissovido na solução? "

1 mol de 1 Al2(SO4)3 ⇒   3 . 96g de (SO4)2- = 288g de ânion sulfato

• "Dissolvendo 513 g do soluto em 1 L de solução, qual será a concentação mols/L do cátion Al3+ presente na solução?"

342g de Al2(SO4)3   -------   2.27g de Al3+

513 g de Al2(SO4)3   -------      Y

Y . 342g= 513g . 54 g

Y = 513g . 54 g/342g

Y =  81 g de cátions Al3+